როდიუმის ფაქტები

როდიუმის ფაქტები

როდიუმის ძირითადი ფაქტები

ატომური ნომერი: 45

სიმბოლო: Rh

ატომური წონა: 102.9055

Აღმოჩენა: უილიამ ვოლასტონი 1803-1804 (ინგლისი)

ელექტრონის კონფიგურაცია: კრ 5 ს1 4 დ8

სიტყვის წარმოშობა: ბერძნული როდონი ვარდი. როდიუმის მარილები იძლევა ვარდისფერი ფერის ხსნარს.

Თვისებები: როდიუმის მეტალი არის ვერცხლისფერი თეთრი. წითელი სითბოს ზემოქმედებისას, მეტალი ნელა იცვლება ჰაერში სესიკიოქსიდთან. უფრო მაღალ ტემპერატურაზე იგი გარდაიქმნება მისი ელემენტარული ფორმით. როდიუმს აქვს უფრო მაღალი დნობის წერტილი და უფრო დაბალი სიმკვრივე ვიდრე პლატინის. როდიუმის დნობის წერტილი არის 1966 +/- 3 ° C, დუღილის წერტილი 3727 +/- 100 ° C, სპეციფიკური სიმძიმე 12.41 (20 ° C), აქვს valence 2, 3, 4, 5 და 6.

იყენებს: როდიუმის ერთი ძირითადი გამოყენება, როგორც შენადნობი საშუალებაა, პლატინის და პალადიუმის გამკვრივება. იმის გამო, რომ მას აქვს დაბალი ელექტრო წინააღმდეგობა, როდი სასარგებლოა, როგორც ელექტრო კონტაქტური მასალა. როდიუმს აქვს დაბალი და სტაბილური კონტაქტური წინააღმდეგობა და ძალიან გამძლეა კოროზიის მიმართ. მოოქროვილი როდი არის ძალიან რთული და აქვს მაღალი ასახვა, რაც მას სასარგებლო გახდის ოპტიკური ინსტრუმენტებისა და სამკაულებისთვის. გარკვეულ რეაქციებში როდიუმს იყენებენ როგორც კატალიზატორი.

წყაროები: როდიუმი სხვა პლატინის მეტალებთან ერთად გვხვდება მდინარეების ქვიშებში ურალში და ჩრდილოეთ და სამხრეთ ამერიკაში. ის გვხვდება ონტარიოს რეგიონში, სუდბურის სპილენძ-ნიკელის სულფიდის საბადოებში.

ელემენტების კლასიფიკაცია: გარდამავალი ლითონი

როდიუმის ფიზიკური მონაცემები

სიმკვრივე (გ / ც.): 12.41

დნობის წერტილი (K): 2239

დუღილის წერტილი (K): 4000

გარეგნობა: ვერცხლისფერი თეთრი, მყარი მეტალი

ატომური რადიუსი (სთ): 134

ატომური მოცულობა (კგ / მოლი): 8.3

კოვალენტური რადიუსი (სთ): 125

იონური რადიუსი: 68 (+ 3e)

სპეციფიკური სითბო (20 ° C J / g მოლი): 0.244

Fusion სითბო (kJ / mol): 21.8

აორთქლების სითბო (kJ / mol): 494

პაულინგის უარყოფითი მხარე: 2.28

პირველი მაიონებელი ენერგია (kJ / mol): 719.5

დაჟანგვის შტატები: 5, 4, 3, 2, 1, 0

Lattice სტრუქტურა: სახეზე ორიენტირებული კუბური

ქსელის მუდმივი (Å): 3.800

ცნობები: Los Alamos- ის ეროვნული ლაბორატორია (2001), ნახევარმთვარის ქიმიური კომპანია (2001), Lange- ს ქიმიის სახელმძღვანელო (1952), ქიმიისა და ფიზიკის CRC სახელმძღვანელო (მე -18 გამოც.)

დაუბრუნდით პერიოდულ ცხრილს

ქიმიის ენციკლოპედია