კობალტის ფაქტები და ფიზიკური თვისებები

კობალტის ფაქტები და ფიზიკური თვისებები

ატომური ნომერი: 27

სიმბოლო: თანა

ატომური წონა: 58.9332

Აღმოჩენა: ჯორჯ ბრანდტი, გარშემო 1735, შესაძლოა 1739 წ (შვედეთი)

ელექტრონის კონფიგურაცია: Ar 4s2 3D7

სიტყვის წარმოშობა: გერმანული კობალდი: ბოროტი სული ან გობლინი; ბერძნული კობალოები: ჩემია

იზოტოპები: კობალტის ოცდაექვსი იზოტოპი, დაწყებული Co-50- დან Co-75- მდე. Co-59 ერთადერთი სტაბილური იზოტოპია.

Თვისებები

კობალტს აქვს დნობის წერტილი 1495 ° C, დუღილის წერტილი 2870 ° C, სპეციფიკური სიმძიმე 8.9 (20 ° C), აქვს ვალდებულება 2 ან 3. კობალტი არის მყარი, მყიფე ლითონი. გარეგნულად იგი მსგავსია რკინისა და ნიკელის მიმართ. კობალტს აქვს მაგნიტური გამტარიანობა რკინის 2/3-ის გარშემო. კობალტი გვხვდება, როგორც ორი ალოტროპის ნაზავი ფართო ტემპერატურის დიაპაზონში. B- ფორმა დომინანტურია 400 ° C ტემპერატურაზე დაბალ ტემპერატურაზე, ხოლო a- ფორმა უპირატესობას ანიჭებს მაღალ ტემპერატურაზე.

იყენებს

კობალტი ქმნის ბევრ სასარგებლო შენადნობს. მას აქვს რკინა, ნიკელი და სხვა ლითონები, რათა შექმნან Alnico, შენადნობი განსაკუთრებული მაგნიტური სიმძლავრით. კობალტი, ქრომი და ვოლფრამი შეიძლება იყოს შენადნობი, რომ შექმნას სატელიტი, რომელიც გამოიყენება მაღალი ტემპერატურის, მაღალსიჩქარიანი ჭრის ხელსაწყოებისთვის და კვდება. კობალტი გამოიყენება მაგნიტის ფოლადისა და უჟანგავი ფოლადებისგან. იგი გამოიყენება ელექტროლირებაში, რადგან მისი სიმტკიცე და ჟანგვისადმი გამძლეობაა. კობალტის მარილები გამოიყენება მუდმივი ბრწყინვალე ლურჯი ფერის შუშის, ჭურჭლის, მინანქრის, ფილების და ფაიფურის გადასაცემად. კობალტი გამოიყენება Sevre- ს და thenard- ის ლურჯის შესაქმნელად. კობალტის ქლორიდის ხსნარი გამოიყენება სიმპათიკური მელნის დასამზადებლად. კობალტი აუცილებელია მრავალი ცხოველის კვებისათვის. კობალტ -60 არის გამა მნიშვნელოვანი წყარო, ტრეკერი და რადიოთერაპიული აგენტი.

წყაროები: კობალტი გვხვდება მინერალებში კობალტიტის, ერითრეიტის, და smaltite. ეს ჩვეულებრივ უკავშირდება რკინის საბადოებს, ნიკელს, ვერცხლს, ტყვიასა და სპილენძს. კობალტი ასევე გვხვდება მეტეორიტებში.

ელემენტების კლასიფიკაცია: გარდამავალი ლითონი

კობალტის ფიზიკური მონაცემები

სიმკვრივე (გ / ც.): 8.9

დნობის წერტილი (K): 1768

დუღილის წერტილი (K): 3143

გარეგნობა: მყარი, მკვრივი, მბზინავი მოყავისფრო ლითონი

ატომური რადიუსი (სთ): 125

ატომური მოცულობა (კგ / მოლი): 6.7

კოვალენტური რადიუსი (სთ): 116

იონური რადიუსი: 63 (+ 3e) 72 (+ 2e)

სპეციფიკური სითბო (20 ° C J / g მოლი): 0.456

Fusion სითბო (kJ / mol): 15.48

აორთქლების სითბო (kJ / mol): 389.1

Debye ტემპერატურა (K): 385.00

პაულინგის უარყოფითი მხარე: 1.88

პირველი მაიონებელი ენერგია (kJ / mol): 758.1

დაჟანგვის შტატები: 3, 2, 0, -1

Lattice სტრუქტურა: ექვსკუთხა

ქსელის მუდმივი (Å): 2.510

CAS რეესტრის ნომერი: 7440-48-4

კობალტის ტრივია

  • კობალტმა სახელი მიიღო გერმანელი მაღაროელებისგან. მათ დაასახელეს კობალტის საბადო არასწორი სპირტების შემდეგ, რომლებიც ქობალდებს უწოდებენ. კობალტის საბადოები ჩვეულებრივ შეიცავს სასარგებლო მეტალებს სპილენძსა და ნიკელს. კობალტის მადნის პრობლემა ის არის, რომ ჩვეულებრივ შეიცავს დარიშხანსაც. სპილენძისა და ნიკელის დნობის მცდელობები, როგორც წესი, ჩავარდა და ხშირად წარმოქმნის ტოქსიკური დარიშხანის ოქსიდის აირებს.
  • ბრწყინვალე ლურჯი ფერის კობალტი შუშას ანიჭებს თავდაპირველად ბისმინუტს. ბისმოტი ხშირად გვხვდება კობალტით. კობალტი იზოლირებულ იქნა შვედი ქიმიკოსის, გეორგ ბრანდტის მიერ, რომელმაც დაადასტურა, რომ შეღებვა კობალტის გამო იყო.
  • იზოტოპი Co-60 არის გამა გამოსხივების ძლიერი წყარო. იგი გამოიყენება კიბოს სამკურნალოდ საკვების და სამედიცინო მასალების სტერილიზაციისთვის, ასევე სხივური თერაპიის დროს.
  • კობალტი არის ვიტამინი B-12 ვიტამინის ცენტრალური ატომი.
  • კობალტი არის ფერომაგნიტური. კობალტის მაგნიტები რჩება მაგნიტი ნებისმიერი სხვა მაგნიტური ელემენტის მაღალ ტემპერატურაზე.
  • კობალტს აქვს ექვსი დაჟანგვის მდგომარეობა: 0, +1, +2, +3, +4 და +5. დაჟანგვის ყველაზე გავრცელებული შტატებია +2 და +3.
  • კობალტის ფერადი უძველესი შუშა აღმოაჩინეს ეგვიპტეში, რომელიც დათარიღებულია 1550-1292 B.C.
  • დედამიწის ქერქში კობალტს უხვადაა 25 მგ / კგ (ან ნაწილები მილიონზე).
  • კობალტს აქვს სიჭარბე 2 x 10-5 მგ / ლ ზღვის წყალში.
  • კობალტი გამოიყენება შენადნობებში ტემპერატურის სტაბილურობის გასაზრდელად და კოროზიის შესამცირებლად.

ცნობები: Los Alamos- ის ეროვნული ლაბორატორია (2001), ნახევარმთვარის ქიმიური კომპანია (2001), Lange- ს ქიმიის სახელმძღვანელო (1952), CRC სახელმძღვანელო ქიმიისა და ფიზიკის (მე -18 გამოცემა) ატომური ენერგიის საერთაშორისო სააგენტოს ENSDF მონაცემთა ბაზა (2010 წ. ოქტომბერი)

დაუბრუნდით პერიოდულ ცხრილს