ინდიუმის ფაქტები

ინდიუმის ფაქტები

Indium ძირითადი ფაქტები

ატომური ნომერი: 49

სიმბოლო: ინ

ატომური წონა: 114.818

Აღმოჩენა: ფერდინანდ რაიხი და ტ. რიხტერი 1863 (გერმანია)

ელექტრონის კონფიგურაცია: კრ 5 ს2 4 დ10 5 გვ1

სიტყვის წარმოშობა: ლათინური ინდიკა. ინდიუმი დასახელებულია სპექტრში ბრწყინვალე ინდიგო ხაზისათვის.

იზოტოპები: ინდიუმის ოცდაოთხი იზოტოპია ცნობილი. ბუნებრივია, მხოლოდ ერთი სტაბილური იზოტოპია, In-127.

Თვისებები: ინდომის დნობის წერტილი 156.61 ° C, დუღილის წერტილი 2080 ° C, სპეციფიკური სიმძიმეა 7,31 (20 ° C), აქვს valence 1, 2, ან 3. ინდიუმი არის ძალიან რბილი, ვერცხლისფერი თეთრი ლითონი. ლითონს ბრწყინვალე ბრწყინვალება აქვს და მოხრილი მაღალი ხმის გამოყოფას ასხამს. ინდიუმის სველი ჭიქა. ინდიუმი შეიძლება ტოქსიკური იყოს, მაგრამ მისი ეფექტების შესაფასებლად საჭიროა შემდგომი გამოკვლევა.

იყენებს: ინდიუმი გამოიყენება დაბალი დნობის წერტილის შენადნობებში, ამზადებენ ტარების შენადნობებს, ტრანზისტორებს, თერმისტორებს, ფოტოკონსტრუქტორებსა და რექტფიფატორებს. მინის მოოქროვილი ან აორთქლებისას ის ქმნის სარკეს ისეთივე კარგი, როგორც ვერცხლისგან, მაგრამ ატმოსფერული კოროზიისადმი უმაღლესი გამძლეობით.

წყაროები: ინდიმი ხშირად ასოცირდება თუთიის მასალებთან. ის ასევე გვხვდება რკინის, ტყვიისა და სპილენძის საბადოებში.

ელემენტების კლასიფიკაცია: ლითონი

ინდიუმის ფიზიკური მონაცემები

სიმკვრივე (გ / ც.): 7.31

დნობის წერტილი (K): 429.32

დუღილის წერტილი (K): 2353

გარეგნობა: ძალიან რბილი, ვერცხლისფერი თეთრი მეტალი

ატომური რადიუსი (სთ): 166

ატომური მოცულობა (კგ / მოლი): 15.7

კოვალენტური რადიუსი (სთ): 144

იონური რადიუსი: 81 (+ 3e)

სპეციფიკური სითბო (20 ° C J / g მოლი): 0.234

Fusion სითბო (kJ / mol): 3.24

აორთქლების სითბო (kJ / mol): 225.1

Debye ტემპერატურა (K): 129.00

პაულინგის უარყოფითი მხარე: 1.78

პირველი მაიონებელი ენერგია (kJ / mol): 558.0

დაჟანგვის შტატები: 3

Lattice სტრუქტურა: ტეტრაგონალი

ქსელის მუდმივი (Å): 4.590

 

ცნობები: Los Alamos- ის ეროვნული ლაბორატორია (2001), ნახევარმთვარის ქიმიური კომპანია (2001), Lange- ს ქიმიის სახელმძღვანელო (1952), CRC Handhem of Chemistry and Physics (18th Ed.)

 

დაუბრუნდით პერიოდულ ცხრილს

ქიმიის ენციკლოპედია