სპილენძის ფაქტები: ქიმიური და ფიზიკური თვისებები

სპილენძის ფაქტები: ქიმიური და ფიზიკური თვისებები

სპილენძი ცნობილი ელემენტია მისი გამორჩეული მოწითალო მეტალის ფერის გამო და იმის გამო, რომ იგი სუფთა სახით გვხვდება ყოველდღიურ ცხოვრებაში. აქ მოცემულია ფაქტების კრებული ამ მშვენიერი გარდამავალი ლითონის შესახებ:

სწრაფი ფაქტები: სპილენძი

  • ელემენტის სიმბოლო: კუ
  • ატომური ნომერი: 29
  • ატომური წონა: 63.546
  • გარეგნობა: მოწითალო-ნარინჯისფერი მყარი მეტალი
  • ჯგუფი: ჯგუფი 11 (გარდამავალი ლითონი)
  • პერიოდი: პერიოდი 4
  • აღმოჩენა: ახლო აღმოსავლეთი (ძვ. წ. 9000)

სპილენძის აუცილებელი ფაქტები

ატომური ნომერი: სპილენძის ატომური რიცხვი არის 29, რაც ნიშნავს, რომ სპილენძის ყველა ატომი შეიცავს 29 პროტონს.

სიმბოლო: კუ (ლათინურიდან: ჭიქა)

ატომური წონა: 63.546

Აღმოჩენა: სპილენძი ცნობილია პრეისტორიული დროიდან. იგი დანაღმულია 5000 წელზე მეტი ხნის განმავლობაში. კაცობრიობამ მეტალი გამოიყენა ძვ.წ. მინიმუმ 9000 წლიდან ახლო აღმოსავლეთში. ძვ.წ. 8700 წლით დათარიღებული სპილენძის გულსაკიდი აღმოაჩინეს ერაყში. მეცნიერთა აზრით, მეტეორიტებისაგან მხოლოდ ოქრო და ოქრო გამოიყენეს ხალხმა უფრო ადრე, ვიდრე სპილენძი.

ელექტრონის კონფიგურაცია: Ar 4s1 3D10

სიტყვის წარმოშობა: ლათინური ჭიქა: კვიპროსის კუნძულიდან, რომელიც განთქმულია სპილენძის მაღაროებით და ძველი ინგლისურით კოპერი და სპილენძი. თანამედროვე სახელწოდება სპილენძი პირველად გამოიყენეს 1530 წელს.

Თვისებები: სპილენძს აქვს დნობის წერტილი 1083.4 +/- 0.2 ° C, დუღილის წერტილი 2567 ° C, სპეციფიკური სიმძიმე 8.96 (20 ° C), აქვს valence 1 ან 2. სპილენძი მოწითალო ფერისაა და იღებს მეტალის მბზინავებას. ეს არის მავნე, ნატიფი და ელექტროენერგიისა და სითბოს კარგი გამტარებელი. იგი მხოლოდ ვერცხლს მეორე ადგილზეა, როგორც ელექტრული დირიჟორი.

იყენებს: სპილენძი ფართოდ გამოიყენება ელექტრო ინდუსტრიაში. მრავალი სხვა გამოყენების გარდა, სპილენძი გამოიყენება სანტექნიკის და საკვებ პროდუქტებისთვის. თითბერი და ბრინჯაო ორი მნიშვნელოვანი სპილენძის შენადნობია. სპილენძის ნაერთები ტოქსიკურია უხერხემლოების მიმართ და გამოიყენება როგორც ალგიციდები და პესტიციდები. სპილენძის ნაერთები გამოიყენება ანალიტიკურ ქიმიაში, ისევე როგორც Fehling- ის ხსნარის გამოყენებისას, შაქრის შესამოწმებლად. ამერიკული მონეტები შეიცავს სპილენძს.

წყაროები: ზოგჯერ სპილენძი ჩნდება თავის მშობლიურ სახელმწიფოში. იგი გვხვდება მრავალ მინერალში, მათ შორის მალაჩიტში, კუპრიტში, ბორნიკეტში, აზურიტსა და კალკოპირეთში. სპილენძის მადნის საბადოები ცნობილია ჩრდილოეთ ამერიკაში, სამხრეთ ამერიკასა და აფრიკაში. სპილენძს მიიღებენ სპილენძის სულფიდების, ოქსიდების და კარბონატების დნობის, გაჟონვის და ელექტროლიზაციის გზით. სპილენძი კომერციულად ხელმისაწვდომია 99,999+% სიწმინდესთან.

ელემენტების კლასიფიკაცია: გარდამავალი ლითონი

იზოტოპები: სპილენძის 28 ცნობილი იზოტოპია დაწყებული Cu-53- დან Cu-80- მდე. არსებობს ორი სტაბილური იზოტოპი: Cu-63 (69,15% სიჭარბე) და Cu-65 (30,85% სიჭარბე).

სპილენძის ფიზიკური მონაცემები

სიმკვრივე (გ / ც.): 8.96

დნობის წერტილი (K): 1356.6

დუღილის წერტილი (K): 2840

გარეგნობა: სახვევი, ნაყოფიერი, მოწითალო – ყავისფერი მეტალი

ატომური რადიუსი (სთ): 128

ატომური მოცულობა (კგ / მოლი): 7.1

კოვალენტური რადიუსი (სთ): 117

იონური რადიუსი: 72 (+ 2e) 96 (+ 1e)

სპეციფიკური სითბო (20 ° C J / g მოლი): 0.385

Fusion სითბო (kJ / mol): 13.01

აორთქლების სითბო (kJ / mol): 304.6

Debye ტემპერატურა (K): 315.00

პაულინგის ნეგატივობის ნომერი: 1.90

პირველი მაიონებელი ენერგია (kJ / mol): 745.0

დაჟანგვის შტატები: 2, 1

Lattice სტრუქტურა: სახეზე ორიენტირებული კუბური

ქსელის მუდმივი (Å): 3.610

CAS რეესტრის ნომერი: 7440-50-8

სპილენძის ტრივია

  • სპილენძს უძველესი დროიდან იყენებდნენ. ისტორიკოსებიც კი უწოდებენ პერიოდს ნეოლითსა და ბრინჯაოს საუკუნეებში სპილენძის ხანას შორის.
  • სპილენძი (I) აცხებს ლურჯს ცეცხლის ტესტში.
  • სპილენძი (II) აცხებს მწვანეს ცეცხლის ტესტში.
  • სპილენძის ატომური სიმბოლო Cu მიიღება ლათინური ტერმინიდან "cuprum", რაც ნიშნავს "კვიპროსის მეტალს".
  • სპილენძის სულფატის ნაერთები გამოიყენება სოკოების და წყალმცენარეების ზრდის თავიდან ასაცილებლად, მდგრადი წყლის მარაგი, მაგალითად, აუზები და შადრევნები.
  • სპილენძი არის წითელი ნარინჯისფერი ლითონი, რომელიც მუქდება ყავისფერ ფერს, რადგან ის ჰაერში ექვემდებარება. თუ იგი ექვემდებარება ჰაერს და წყალს, ის ჩამოაყალიბებს ცისფერ-მწვანე ფერის ვერდიგენს.
  • დედამიწის ქერქში სპილენძს სიჭარბე 80 მილიონი მილიონით უწევს.
  • სპილენძს აქვს სიჭარბე 2.5 x 10-4 მგ / ლ ზღვის წყალში.
  • გემების ფსკერზე დაემატა სპილენძის ფურცლები, რათა თავიდან იქნას აცილებული 'ბიოქირურგია', სადაც ზღვის მცენარეები, ასორტიმენტი სხვა გამწვანება და ბეღურები ხვდებოდა გემებს და ანელებდა მათ. დღეს სპილენძი შერეულია საღებავით, რომელსაც იყენებენ გემების ქვედა ნაწილში.

წყაროები

Hammond, C. R. (2004). "ელემენტები", ინ ქიმიისა და ფიზიკის სახელმძღვანელო (81-ე რედ.). CRC პრესა. ISBN 0-8493-0485-7.

კიმ, ბე. "სპილენძის შეძენის, განაწილებისა და რეგულირების მექანიზმები." Nat Chem Biol., T. Nevitt, DJ Thiele, Biotechnology Information National Center, ამერიკის შეერთებული შტატების მედიცინის ეროვნული ბიბლიოთეკა, 2008 წლის მარტი, ბეთეზდას MD.

Massaro, Edward J., ed. (2002). სპილენძის ფარმაკოლოგიისა და ტოქსიკოლოგიის სახელმძღვანელო. ჰუმანას პრესა. ISBN 0-89603-943-9.

სმიტი, უილიამ ფ. & ჰაშიმი, ჯავადი (2003). მასალების მეცნიერებისა და ინჟინერიის საფუძვლები. McGraw-Hill Professional. გვ. 223. ISBN 0-07-292194-3.

Weast, Robert (1984). CRC, ქიმიისა და ფიზიკის სახელმძღვანელო. ბოკა რატონი, ფლორიდა: ქიმიური რეზინის კომპანიის გამოცემა. გვ .11. ISBN 0-8493-0464-4.