ქლორის ფაქტები

ქლორის ფაქტები

ატომური ნომერი: 17

სიმბოლო: კლ

ატომური წონა: 35.4527

Აღმოჩენა: კარლ ვილჰელმ შეელი 1774 (შვედეთი)

ელექტრონის კონფიგურაცია: არა 3 ს2 3 გვ5

სიტყვის წარმოშობა: ბერძნული: ხლოროსი: მომწვანო – მოყვითალო

Თვისებები: ქლორს აქვს დნობის წერტილი -100.98 ° C, დუღილის წერტილი -34.6 ° C, სიმკვრივე 3.214 გ / ლ, სპეციფიკური სიმძიმე 1.56 (-33.6 ° C), აქვს valence 1, 3, 5 ან 7. ქლორი არის ელემენტების ჰალოგენური ჯგუფის წევრი და უშუალოდ აერთიანებს თითქმის ყველა სხვა ელემენტს. ქლორის გაზი მომწვანო ყვითელია. ქლორის ფიგურები აშკარად ჩანს ორგანულ ქიმიურ რეაქციებში, განსაკუთრებით წყალბადის შემცვლელ ნივთიერებაში გაზი მოქმედებს როგორც გამაღიზიანებელი რესპირატორული და სხვა ლორწოვანი გარსებისთვის. თხევადი ფორმა დაწვეს კანს. ადამიანს შეუძლია სუნი დაბალი, როგორც 3.5 ppm. 1000 ppm კონცენტრაციით რამდენიმე სუნთქვა ჩვეულებრივ ფატალურია.

იყენებს: ქლორი გამოიყენება ბევრ ყოველდღიურ პროდუქტში. იგი გამოიყენება სასმელი წყლის დეზინფექციისთვის. ქლორს იყენებენ ქსოვილების, ქაღალდის ნაწარმის, საღებავების, ნავთობპროდუქტების, მედიკამენტების, ინსექტიციდების, სადეზინფექციო საშუალებების, საკვების, გამხსნელების, პლასტმასის, საღებავების და მრავალი სხვა პროდუქტის წარმოებაში. ელემენტს იყენებენ ქლორატების, ნახშირბადის ტეტრაქლორიდის, ქლოროფორმისა და ბრომის მოპოვების წარმოებაში. ქლორი გამოიყენება ქიმიური ომის აგენტად.

წყაროები: ბუნებაში, ქლორი გვხვდება მხოლოდ კომბინირებულ მდგომარეობაში, ყველაზე ხშირად ნატრიუმთან, როგორც NaCl- თან, ასევე კარნალიტში (KMgCl3• 6H2O) და sylvite (KCl). ელემენტი ქლორიდებიდან მიიღება ელექტროლიზით ან ჟანგვითი აგენტების მოქმედებით.

ელემენტების კლასიფიკაცია: ჰალოგენი

ქლორის ფიზიკური მონაცემები

სიმკვრივე (გ / ც.): 1.56 (@ -33.6 ° C)

დნობის წერტილი (K): 172.2

დუღილის წერტილი (K): 238.6

გარეგნობა: მომწვანო – მოყვითალო, გამაღიზიანებელი გაზი. მაღალი წნევის დროს ან დაბალი ტემპერატურის დროს: წითელი გასასუფთავებლად.

იზოტოპები: 16 ცნობილი იზოტოპია ატომური მასებით, დაწყებული 31-დან 46 ამუამდე. Cl-35 და Cl-37 ორივე სტაბილური იზოტოპია, Cl-35, როგორც ყველაზე უხვი ფორმა (75.8%).
ატომური მოცულობა (კგ / მოლი): 18.7

კოვალენტური რადიუსი (სთ): 99

იონური რადიუსი: 27 (+ 7e) 181 (-1e)

სპეციფიკური სითბო (20 ° C J / g მოლი): 0.477 (Cl-Cl)

Fusion სითბო (kJ / mol): 6.41 (Cl-Cl)

აორთქლების სითბო (kJ / mol): 20.41 (Cl-Cl)

პაულინგის უარყოფითი მხარე: 3.16

პირველი მაიონებელი ენერგია (kJ / mol): 1254.9

დაჟანგვის შტატები: 7, 5, 3, 1, -1

Lattice სტრუქტურა: ორთორბული

ქსელის მუდმივი (Å): 6.240

CAS რეესტრის ნომერი: 7782-50-5

საინტერესო Trivia:

  • კონტეინერებში ქლორის გაჟონვა გამოვლენილია ამიაკის გამოყენებით. ამიაკი რეაგირებს ქლორთან და გაჟონვის ზემოთ წარმოქმნის თეთრ ნისლს.
  • დედამიწაზე ყველაზე გავრცელებული ბუნებრივი ქლორის ნაერთი არის ნატრიუმის ქლორიდი ან სუფრის მარილი.
  • ქლორი 21-ია დედამიწის ქერქში ყველაზე უხვი ელემენტია
  • ქლორი მესამე ყველაზე უხვი ელემენტია დედამიწის ოკეანეებში
  • ქლორის გაზს ქიმიური იარაღად იყენებდნენ პირველი მსოფლიო ომის დროს. ქლორის ჰაერი უფრო მძიმეა და სასიკვდილო ფენას ქმნიან დაბალ ფოქსებსა და სანგრებში.

ცნობები: Los Alamos- ის ეროვნული ლაბორატორია (2001), ნახევარმთვარის ქიმიური კომპანია (2001), Lange- ს ქიმიის სახელმძღვანელო (1952), CRC Handhem of Chemistry and Physics (18th Ed.)