კალციუმის ფაქტები - Ca ან ატომური ნომერი 20

კალციუმის ფაქტები - Ca ან ატომური ნომერი 20

კალციუმი არის ვერცხლისფერიდან ნაცრისფერი მყარი მეტალისგან, რომელიც ავითარებს ღია ყვითელ ელფერით. პერიოდული ცხრილის ის ელემენტია ატომური ნომერი 20, რომელზეც სიმბოლოა Ca. გარდამავალი ლითონების უმეტესობისგან, კალციუმი და მისი ნაერთები გამოირჩევა დაბალი ტოქსიკურობით. ელემენტი აუცილებელია ადამიანის კვებისათვის. გადახედეთ კალციუმის პერიოდული ცხრილის ფაქტს და გაეცანით ელემენტის ისტორიას, გამოყენებებს, თვისებებს და წყაროებს.

კალციუმის ძირითადი ფაქტები

სიმბოლო:
ატომური ნომერი: 20
ატომური წონა: 40.078
კლასიფიკაცია: ტუტე დედამიწა
CAS ნომერი: 7440-701-2

კალციუმის პერიოდული ცხრილის ადგილმდებარეობა

ჯგუფი: 2
პერიოდი: 4
ბლოკი:

კალციუმის ელექტრონის კონფიგურაცია

Მოკლე ფორმა: Ar4s2
Გრძელი ფორმა: 1 წ22 ს22 გვ63 ს23 გვ64 ს2
ჭურვის სტრუქტურა: 2 8 8 2

კალციუმის აღმოჩენა

აღმოჩენის თარიღი: 1808
გამომძიებელი: სერ ჰამფრი დევი ინგლისი
სახელი: კალციუმი თავის სახელს იღებს ლათინურიდანკალციუმი'ეს იყო სიტყვა ცაცხვის (კალციუმის ოქსიდი, CaO) და კირქვის (კალციუმის კარბონატი, CaCO)3)
ისტორია: რომაელებმა მოამზადეს კირის გაკეთება პირველ საუკუნეში, მაგრამ ლითონი არ იქნა აღმოჩენილი 1808 წლამდე. შვედმა ქიმიკოსმა ბერზელიუსმა და შვედეთის სასამართლომ ექიმმა პონტინმა შექმნეს კალციუმის და ვერცხლისწყლის ამალგამი ცაცხვისა და ვერცხლისწყლის ოქსიდის ელექტროლიზებით. დეივმა შეძლო სუფთა კალციუმის ლითონის იზოლირება მათი ამალგამისგან.

კალციუმის ფიზიკური მონაცემები

მდგომარეობა ოთახის ტემპერატურაზე (300 K): Მყარი
გარეგნობა: საკმაოდ რთული, ვერცხლისფერი თეთრი მეტალი
სიმკვრივე: 1.55 გ / ც
სპეციფიკური სიმძიმე: 1.55 (20 ° C)
დნობის წერტილი: 1115 კ
Დუღილის წერტილი: 1757 კ
Კრიტიკული წერტილი: 2880 კ
სითბოს Fusion: 8.54 კჯ / მოლი
აორთქლების სიცხე: 154.7 კჯ / მოლი
მოლარის სითბოს მოცულობა: 25.929 ჯ / მოლი · K
სპეციფიური სითბო: 0.647 ჯ / გ · K (20 ° C ტემპერატურაზე)

კალციუმის ატომური მონაცემები

დაჟანგვის შტატები: +2 (ყველაზე გავრცელებული), +1
ელექტრონეგატიურობა: 1.00
ელექტრონული თანაფარდობა: 2.368 კჯ / მოლი
ატომური რადიუსი: 197 საათზე
ატომური მოცულობა: 29.9 ს / კ
იონური რადიუსი: 99 (+ 2e)
კოვალენტალური რადიუსი: 174 სთ
Van der Waals Radius: 231 სთ
პირველი იონიზაციის ენერგია: 589.830 კჯ / მოლი
მეორე იონიზაციის ენერგია: 1145.446 კჯ / მოლი
მესამე იონიზაციის ენერგია: 4912.364 კჯ / მოლი

კალციუმის ბირთვული მონაცემები

ბუნებრივად იზოტოპების რაოდენობა: 6
იზოტოპები და% სიხშირე: 40კა (96.941), 42Ca (0.647), 43Ca (0,135), 44Ca (2.086), 46Ca (0.004) და 48კა (0.187)

კალციუმის კრისტალური მონაცემები

Lattice სტრუქტურა: სახეზე ორიენტირებული კუბური
ქსელის მუდმივი: 5.580 Å
Debye ტემპერატურა: 230.00 კ

კალციუმის გამოყენებები

კალციუმი აუცილებელია ადამიანის კვებისათვის. ცხოველების ჩონჩხები თავიანთ სიმკაცრეს უმთავრესად კალციუმის ფოსფატისგან იღებენ. ფრინველების კვერცხები და მოლუსკების ჭურვები შედგება კალციუმის კარბონატისგან. კალციუმი ასევე აუცილებელია მცენარეთა ზრდისთვის. კალციუმი გამოიყენება როგორც შემცირების აგენტი მათი ჰალოგენისა და ჟანგბადის ნაერთებისგან ლითონების მომზადებისას; როგორც რეაგენტი ინერტული აირების გასუფთავებაში; ატმოსფერული აზოტის დაფიქსირება; როგორც მაკრატელი და დეკარბონიზატორი მეტალურგიაში; და შენადნობების დამზადებისთვის. კალციუმის ნაერთები გამოიყენება კირის, აგურის, ცემენტის, შუშის, საღებავის, ქაღალდის, შაქრის, მინერალების, აგრეთვე სხვა მრავალი გამოყენებისთვის.

კალციუმის სხვადასხვა ფაქტები

  • კალციუმი მე -5 ყველაზე უხვი ელემენტია დედამიწის ქერქში, რაც დედამიწის, ჰაერისა და ოკეანეების 3.22% -ს შეადგენს.
  • კალციუმი ბუნებაში თავისუფალი არ არის, მაგრამ კალციუმის ნაერთები საერთოა. დედამიწაზე ნაპოვნი ზოგიერთი ყველაზე გავრცელებული ნაერთი არის კირქვა (კალციუმის კარბონატი - CaCO)3), თაბაშირი (კალციუმის სულფატი - CaSO)4· 2 ჰ2პ), ფთორიტი (კალციუმის ფტორი - CaF)2) და აპატიტი (კალციუმის ფლუოროფოსფატი - CaFO)3P ან კალციუმის ქლოროფოსფატი - CaClO3ჟ)
  • კალციუმის წარმოქმნის პირველ სამ ქვეყანას შორისაა ჩინეთი, შეერთებული შტატები და ინდოეთი.
  • კალციუმი კბილებისა და ძვლების მთავარი კომპონენტია. ამასთან, კალციუმის ზედმეტმა ნაწილმა შეიძლება გამოიწვიოს თირკმლის ქვები ან არტერიების კალციფიკაცია.
  • კალციუმი მეხუთე ყველაზე უხვი ელემენტია ადამიანის სხეულში. ადამიანის სხეულის მასის დაახლოებით მესამედი არის კალციუმი, მას შემდეგ, რაც ყველა წყალი მოიხსნება.
  • კალციუმი წვავს მუქი წითელი ფერით ფლეიმის ტესტში.
  • კალციუმი ფეიერვერკებში გამოიყენება ფერის გასაღრმავებლად. კალციუმის მარილები ფორთოხლის წარმოებაში გამოიყენება ფეიერვერკებში.
  • კალციუმის ლითონი საკმარისად რბილია დანით დაჭრილი, თუმცა გარკვეულწილად რთული, ვიდრე ლითონის ტყვიის.
  • ხალხს და სხვა ცხოველებს ხშირად შეუძლიათ დააგემოვნონ კალციუმის იონი. ხალხის ანგარიში ისეთივე სასარგებლოა მინერალური, მჟავე ან მარილიანი გემოთი.
  • კალციუმის ლითონი რეაგირებს ეგზოთერმულად წყლით ან მჟავასთან. კალციუმის მეტალთან კანის კონტაქტმა შეიძლება გამოიწვიოს გაღიზიანება, კოროზია და ქიმიური დამწვრობა. კალციუმის ლითონის მოხმარება ან ინჰალაცია შეიძლება ფატალური იყოს მისი წარმოქმნის დამწვრობის გამო.

წყაროები

  • ჰლუჩანი, სტივენ ე .; პომერანცი, კენეტი (2006) "კალციუმი და კალციუმის შენადნობები". ულმანის ინდუსტრიული ქიმიის ენციკლოპედია. Weinheim: Wiley-VCH, doi: 10.1002 / 14356007.a04_515.pub2
  • გრინვუდი, ნორმან N.; ერნშოუ, ალანი (1997). ელემენტების ქიმია (მე –2 რედ.). ბუტერვორთ-ჰაინემანი. ISBN 0-08-037941-9.