ბერილიუმის ფაქტები

ბერილიუმის ფაქტები

ბერილიუმი

ატომური ნომერი: 4

სიმბოლო: იყავი

ატომური წონა: 9.012182(3)
ცნობა: IUPAC 2009

Აღმოჩენა: 1798 წ., ლუი-ნიკოლას ვაუკელინი (საფრანგეთი)

ელექტრონის კონფიგურაცია: He2s2

Სხვა სახელები: გლუკინიუმი ან გლუკინუმი

სიტყვის წარმოშობა: ბერძნული: ბერლოლოზი, ბერილი; ბერძნული: გლიკიტკბილი (გაითვალისწინეთ, რომ ბერილიუმი ტოქსიკურია)

Თვისებები: ბერილუმს აქვს დნობის წერტილი 1287 +/- 5 ° C, დუღილის წერტილი 2970 ° C, სპეციფიკური სიმძიმე 1.848 (20 ° C) და ვალენტობა 2. ლითონი არის ფოლადის ნაცრისფერი ფერი, ძალიან მსუბუქი, ერთი მსუბუქი მეტალების ყველაზე მაღალი დნობის წერტილები. ელასტიურობის მისი მოდული მესამეა უფრო მაღალი ვიდრე ფოლადის. ბერილიუმს აქვს მაღალი თერმული კონდუქტომეტრული მოქმედება, არის არაგნიტური და წინააღმდეგობას უწევს კონცენტრირებული აზოტის მჟავას შეტევას. ბერილიუმი წინააღმდეგობას უწევს ჰაერში დაჟანგვას ჩვეულებრივ ტემპერატურაზე. მეტალს აქვს მაღალი გამტარიანობა რენტგენოლოგიურად. ალფა ნაწილაკების დაბომბვისას იგი ნეიტრონებს გამოყოფს დაახლოებით 30 მილიონი ნეიტრონის თანაფარდობით მილიონ ალფა ნაწილაკში. ბერილიუმი და მისი ნაერთები ტოქსიკურია და არ უნდა დააგემოვნოთ ლითონის სიტკბოს დასადგენად.

იყენებს: ბერილის ძვირფასი ფორმები მოიცავს აკვამარინს, მორგანიტს და ზურმუხტს. ბერილიუმი გამოიყენება როგორც შენადნობის აგენტი ბერილიუმის სპილენძის წარმოებაში, რომელიც გამოიყენება ზამბარისთვის, ელექტრული კონტაქტებისთვის, არასპარსული საშუალებების და ლაქების შედუღების ელექტროდებით. იგი გამოიყენება კოსმოსური შატლის და სხვა საჰაერო კოსმოსური რეწვის ბევრ სტრუქტურულ კომპონენტში. ბერილიუმის კილიტა გამოიყენება რენტგენოლოგიურ ლითოგრაფიაში ინტეგრირებული სქემების დასამზადებლად. იგი გამოიყენება როგორც რეფლექტორი ან მოდერატორი ბირთვული რეაქციების დროს. ბერილიუმი გამოიყენება გიროსკოპების და კომპიუტერის ნაწილებში. ოქსიდს აქვს ძალიან მაღალი დნობის წერტილი და იგი გამოიყენება კერამიკასა და ბირთვულ გამოყენებებში.

წყაროები: ბერილიუმი გვხვდება დაახლოებით 30 მინერალურ სახეობაში, მათ შორის ბერილში (3BeO Al23· 6SiO2), ბერტრანდიტი (4BeO · 2SiO)2· თ2პ), ქრიზობერილი, და ფენაციტი. ლითონის მომზადება შესაძლებელია ბერილიუმის ფტორს მაგნიუმის ლითონის შემცირებით.

ელემენტების კლასიფიკაცია: ტუტე-მიწის მეტალი

იზოტოპები: ბერილუმს აქვს ათი ცნობილი იზოტოპი, დაწყებული Be-5- დან Be-14- მდე. Be-9 ერთადერთი სტაბილური იზოტოპია.
სიმკვრივე (გ / ც.): 1.848

სპეციფიკური გრავიტაცია (20 ° C ტემპერატურაზე): 1.848

გარეგნობა: მყარი, brittle, ფოლადის ნაცრისფერი მეტალი

დნობის წერტილი: 1287 ° C

Დუღილის წერტილი: 2471 ° C

ატომური რადიუსი (სთ): 112

ატომური მოცულობა (კგ / მოლი): 5.0

კოვალენტური რადიუსი (სთ): 90

იონური რადიუსი: 35 (+ 2e)

სპეციფიკური სითბო (20 ° C J / g მოლი): 1.824

Fusion სითბო (kJ / mol): 12.21

აორთქლების სითბო (kJ / mol): 309

Debye ტემპერატურა (K): 1000.00

პაულინგის უარყოფითი მხარე: 1.57

პირველი მაიონებელი ენერგია (kJ / mol): 898.8

დაჟანგვის შტატები: 2

Lattice სტრუქტურა:ექვსკუთხა

ქსელის მუდმივი (Å): 2.290

ცხრილის C / A თანაფარდობა: 1.567

CAS რეესტრის ნომერი: 7440-41-7

Beryllium Trivia

  • ბერლიუმის მარილების ტკბილი გემოთი გამო ბერლიუმს თავდაპირველად "გლიცინიუმი" ერქვა. (გლიკისი ბერძნულია 'ტკბილი'). სახელი შეიცვალა ბერილში, რათა თავიდან იქნას აცილებული სხვა ტკბილი გემოვნების ელემენტები და მცენარეების გვარი, რომელსაც გლუკინი ეწოდება. ბერილიუმი გახდა ელემენტის ოფიციალური სახელი 1957 წელს.
  • ჯეიმს ჩადვიკმა დაბომბა ბერილიუმი ალფა ნაწილაკებით და დააკვირდა სუბატომიურ ნაწილაკს, რომელსაც ელექტრული მუხტი არ გააჩნია, რასაც ნეიტრონის აღმოჩენა მოჰყვა.
  • სუფთა ბერილიუმი 1828 წელს იზოლირებულ იქნა ორი სხვადასხვა ქიმიკოსის მიერ: გერმანელი ქიმიკოსი ფრიდერიხ ვულერი და ფრანგი ქიმიკოსი ანტუან ბუსი.
  • Wlerhler იყო ქიმიკოსი, რომელმაც პირველად შესთავაზა სახელი ბერილიუმი ახალი ელემენტისთვის.

წყარო

Los Alamos- ის ეროვნული ლაბორატორია (2001), ნახევარმთვარის ქიმიური კომპანია (2001), Lange's Chemistry (1952), CRC Handhem of Chemistry and Physics (მე -18 გამოცემა), CRC Handhem of Chemistry and Physics (89th Ed.)